PDF-версии: горизонтальная · вертикальная · крупный шрифт · с большим полем
Установите соответствие между названием органического вещества и общей формулой гомологического ряда, к которому относится данное вещество.
А) бутадиен-1,3
Б) пропаналь
В) пропанол-2
Г) бутин-1
1) 
2) 
3) 
4) 
5) 
Ответ запишите в виде сочетания букв и цифр, соблюдая алфавитную последовательность букв левого столбца, например: А2Б2В5Г1.
Установите соответствие между формулой вещества и общей формулой гомологического ряда, к которому данное вещество принадлежит.
А)
Б)
В)
Г)
1)
2) 
3)
4) 
5) 
6) 
Ответ запишите в виде сочетания букв и цифр, соблюдая алфавитную последовательность букв левого столбца, например: А1Б1B2Г6. Помните, что одни данные правого столбца могут использоваться несколько раз, а другие — не использоваться вообще.
При окислении паров одноатомного первичного спирта массой 23 г избытком оксида меди(II) получена медь массой 32 г. Рассчитайте массу (г) альдегида, полученного при окислении спирта.
Смесь алканов подвергли пиролизу. В результате образовалась смесь этена, пропена и водорода с массовой долей водорода 1,85%. Вычислите молярную массу (г/моль) исходной смести алканов.
B четырех пронумерованных пробирках находятся органические вещества.
О них известно следующее:
— при нагревании вещества в пробирке №1 с аммиачным раствором оксида серебра(I) на стенках пробирки образуется слой металлического серебра;
— при добавлении в пробирку №2 спиртового раствора иода появляется синее окрашивание,
— содержимое пробирки №4 реагирует с 
с выделением газа.
Установите соответствие между названием органического вещества и номером пробирки, в которой находится указанное вещество.
А) глюкоза
Б) сахароза
В) уксусная кислота
Г) крахмал
1
2
3
4
Ответ запишите в виде сочетания букв и цифр, соблюдая алфавитную последовательность букв левого столбца, например: А1Б4B2ГЗ.
Сгорание водорода и метана протекает согласно термохимическим уравнениям:
Рассчитайте количество теплоты (кДж), которая выделится при сгорании смеси водорода и метана массой 7,2 г, взятых в мольном отношении 1 : 1 соответственно.
Плотность по неону паров хлорида и фторида одного и того же химического элемента равна 11,85 и 6,90 соответственно. В хлориде и фториде этот элемент находится в одинаковой степени окисления. Найдите число атомов в молекуле данного фторида.
Для удобрения почвы на участке площадью 1 м2 необходимо внести 1,86 г фосфора и 2,3 г азота. Рассчитайте массу (г) смеси, состоящей из аммофоса и аммиачной селитры, не содержащих примесей, которая потребуется для удобрения участка площадью 70 м2. Массовая доля 
в аммофосе составляет 59,64%.
К раствору медного купороса массой 32 г с массовой Долей сульфата меди(II) 8% добавили некоторое количество насыщенного раствора сульфида натрия. Растворимость сульфида натрия в условиях эксперимента составляла 25 г на 100 г воды. После отделения осадка оказалось, что концентрация (моль/дм3) ионов 
в растворе в девять раз больше, чем 
Определите массу (г) насыщенного раствора сульфида натрия, использованного в описанном эксперименте.
Термохимическое уравнение реакции синтеза аммиака из простых веществ 
(г.) + 
(г.) = 
(г.) + 92 кДж. Смесь азота с водородом общим объемом 400 дм3 (н. у.) с относительной плотностью по водороду 3,6 поместили в реактор для синтеза аммиака. В результате реакции относительная плотность смеси газов по водороду возросла на 19%. Рассчитайте количество теплоты (кДж), выделившейся результате реакции.
В реактор постоянного объёма поместили смесь кислорода и озона химическим количеством 2 моль. В результате разложения всего озона давление в реакторе увеличилось на 22% (давление измеряли при одинаковой температуре). Вычислите объём (дм3) исходной смеси кислорода и озона (н. у.), необходимой для полного окисления
метана массой 24 г до углекислого газа и воды.
Под стеклянным колпаком при постоянной температуре в двух открытых сосудах находятся насыщенный раствор сульфата меди(II) массой 450 г и безводный сульфат натрия массой 25 г. В результате поглощения паров воды сульфат натрия превратился в кристаллогидрат состава 
Рассчитайте массу (г) кристаллогидрата сульфата меди(II) 
который выпал при этом в осадок. Массовая доля 
в насыщенном растворе при данной температуре составляет 18,5 %
)=n(Cu)=32/64=0.5 моль
)=0.5*44=22 г
число атомов водорода 
получим 
Значит, z = 1.
откуда n = 7,538 — среднее значение.
) = 0,4 моль
) = 0,4 моль
+570кДж
выделяется 570 кДж
+890кДж
выделяется 890 кДж
) = 70 · 1,86 = 130,2 г
) = 70 · 2,3 = 161 г
где n — число молей, m — масса вещества, M — молярная масса данного вещества, находим массу фосфора в 100 г аммофоса:
) = 115x г.
) = 132y г.
) = (161−73) · 80/28 = 251 г.
.
.
.
:
)/M (
)=17,857−2n моль
и 
= 2 · 22,4 = 44,8. Объем чистого кислорода, который образуется после разложении озона (1,12 + 
